【題目】將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是

A.稀硫酸B.氯水C.硫酸鋅D.氯化銅

【答案】B

【解析】

鐵屑溶于鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，溶液中主要含有H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)，如MnO4-，氯氣等。硫酸必須是濃硫酸才具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性。Cu2+氧化性很弱，不能氧化Fe2+，選項(xiàng)物質(zhì)只有氯水可以將Fe2+氧化為Fe3+，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. 鋁與鹽酸的反應(yīng) B. 二氧化碳與碳反應(yīng)

C. 水的分解反應(yīng) D. 氫氧化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是

A. NO B. FeSO4 C. H2SiO3 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以比較鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是（ ）

A.將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B.將兩種金屬連接后放入稀硫酸中

C.將兩種金屬分別投入濃硫酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢

D.向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，觀察誰(shuí)先析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物 (　　)

A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④容器的密閉情況，⑤溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是（ ）

A. ①②③ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋?/span> ）

A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑

C.鋁表面形成一層氧化膜D.鋁耐酸耐堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案