Question

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
• B、當(dāng)電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動
• C、在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺
• D、當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極室質(zhì)量減少5.6g

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，
A．連接陽極的電極為電源正極，連接陰極的電極為電源負(fù)極；
B．電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向陰極移動；
C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)進(jìn)出陰極室的質(zhì)量差計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，
A．連接陽極Pt的電極A為電源正極，B為電源負(fù)極，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液中質(zhì)子向陰極移動，所以電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動，故B正確；
C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，故C正確；
D．陽極反應(yīng)為2H₂O+4e^-=O₂+4H⁺，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗1mol水，產(chǎn)生2molH⁺進(jìn)入陰極室，陽極質(zhì)量減少18g，陰極上電極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生0.2molN₂，陰極室中放出0.2molN₂（5.6g），同時有2molH⁺（2g）進(jìn)入，因此，陰極室質(zhì)量減少3.6g，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)及離子移動方向、陰陽極的判斷方法等知識點(diǎn)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．