室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A、溶液中導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
C、醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D、電離平衡左移
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:A.加水稀釋,溶液中離子濃度減小;
B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減少;
C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離.
解答: 解:A.加水稀釋,溶液中離子濃度減小,所以導(dǎo)電性減弱,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減少,則溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
=
n(H+)
n(CH3COOH)
增大,故B正確;
C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以醋酸的電離程度增大,但c(H+)減小,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,醋酸的電離平衡右移,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意稀釋醋酸過程中電離度的變化與溶液中離子濃度的變化,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:Fe2(SO43
 
,NaHCO3
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)
 
,氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+(NH42SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì).將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分
反應(yīng)并保持一段時(shí)間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液.在上述過程中,TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;加入鐵粉的作用有
 
 

(2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí),需在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是
 
.FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗.無水乙醇的作用是
 
、
 

(4)某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4.請補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng),過濾,
 
,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒.我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示:

下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、ClO2 的消毒效率(等質(zhì)量時(shí)得到電子的多少)是Cl2 的2.63倍
C、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D、生成2mol ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( 。
A、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+
D、pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將含有KCl,CuBr2,Na2SO4 三種物質(zhì)的水溶液(分別為1mol/L)用鉑電極進(jìn)行電解至足夠長時(shí)間.有以下結(jié)論:①溶液中幾乎沒有Br-;②電解液變?yōu)闊o色;③最終溶液呈堿性;④K+,Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化.正確的是(  )
A、①②③B、僅③
C、①④D、均正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽,如KAl(SO42.而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO32Cl].下列化合物屬于混鹽的是(  )
A、Ca2O2Cl4
B、KCl?MgCl2?6H2O
C、KMnO4
D、Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.降解NO3-的原理如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
B、當(dāng)電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動
C、在陽極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e-=O2+4H+
D、當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陰極室質(zhì)量減少5.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
①具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機(jī)物,必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必定是同系物
④分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物.
A、①②③④B、只有③④
C、只有②③D、只有②③④

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