【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )

A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長(zhǎng):I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角:H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ > π

【答案】C

【解析】A項(xiàng),鍵能:?jiǎn)捂I雙鍵三鍵,鍵能:C—NC=NCN,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),原子半徑:IBrCl,鍵長(zhǎng):I—IBr—BrCl—Cl,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),H2O分子中ONH3N都采取不等性sp3雜化,H2O分子中O上有兩對(duì)孤電子對(duì),NH3分子中N上只有一對(duì)孤電子對(duì),且電子對(duì)之間斥力大小順序如下:孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì),分子中的鍵角:H2ONH3,H2O分子中鍵角為105,NH3分子中鍵角為107,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),σ鍵為頭碰頭重疊形成強(qiáng)度大,π鍵為肩并肩重疊形成,強(qiáng)度小,乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵π鍵,D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素(A、B、C、D、E 分別代表元素符號(hào)),它們的原子序數(shù)依次增大; A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D A 同主族,且與 E 同周期;E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 ;C E 主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X 的化學(xué)式_____。

(2)下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明元素 C E 非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有_____(填序號(hào)).

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

C E 組成化合物,C 顯負(fù)價(jià)

(3)將由 BC BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(i)濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化 BC。

(ii)NaOH 溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O,NaOH溶液與 BC 氣體不反應(yīng)。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.

(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是__________( 一種氣體的化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池,你是否同意?________(”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:

①負(fù)極材料是_______,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________;

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________

.水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(“>”“<”“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(“>”“<”“=”)572 kJ

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng),可將其設(shè)計(jì)成燃料電池,構(gòu)造如圖所示,a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度較低時(shí), 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4O2 = N22H2O

B. 900℃時(shí),能發(fā)生 N2O2 = 2NO

C. 900℃時(shí), N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為減少煤炭燃燒過(guò)程 SO2 的排放,可采用固硫技術(shù)把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知:

CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) △H1+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g), △H2=-175.6 kJ/mol (Ⅱ)

2CO(g)O22CO2(g) △H3=-566.0 kJ/mol (III)

1寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學(xué)方程式____________。

2煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的 CO CaSO4 反應(yīng), 降低脫硫效率。研究表明,在相同溫度溫度下,反應(yīng)的速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)的速率,請(qǐng)說(shuō)明理由__________;在同一個(gè)圖中畫(huà)出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖。_____________

3下列措施有助于反應(yīng)(I)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A.升高溫度 B.鼓入一定量 CO2 C.鼓入一定量 O2 D.加入負(fù)催化劑

4 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液, Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用無(wú)水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L1 溶液的步驟如下圖,請(qǐng)回答:

1在配制過(guò)程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________;檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________

2下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干

B.圖沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液

C.時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

3已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)把標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L;

(2)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________

(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng),當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時(shí),參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。

(4)下列物質(zhì):①Fe NaCl Na2O CO CO2 ⑥蔗糖 NH3 NaCl溶液 ⑨鹽酸 H2SO4 Ba(OH)2

屬于電解質(zhì)的是_______屬于非電解質(zhì)的是 ________,能導(dǎo)電的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有73gHCl氣體,計(jì)算:

(1)該氣體為___ mol。

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___ L。

(4)將該氣體溶于水配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

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