【題目】用無(wú)水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L1 溶液的步驟如下圖,請(qǐng)回答:

1在配制過(guò)程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________;檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

2下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

B.圖沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液

C.時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

3已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________

【答案】 電子天平 在容量瓶中注入水,蓋好瓶塞,右手托住瓶底倒立, 觀察瓶塞是否漏水; 如不漏,將塞旋轉(zhuǎn) 180 度,再重復(fù)檢漏 A 取少量 Na2SO3 溶液,加入鹽酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,則有溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉

【解析】1)在配制過(guò)程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和電子天平;檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水,蓋好瓶塞,右手托住瓶底倒立, 觀察瓶塞是否漏水; 如不漏,將塞旋轉(zhuǎn) 180 度,再重復(fù)檢漏。

2)下列操作A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干,無(wú)影響;B.圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液則溶質(zhì)減少,所以配得的Na2SO3溶液濃度偏低;C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線,則溶液體積偏大,配得的Na2SO3溶液濃度偏低;D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切,則溶液體積偏大,配得的Na2SO3溶液濃度偏低。綜上所述,不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液的濃度產(chǎn)生誤差的是A。

3)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉,要檢驗(yàn)配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì),可以檢驗(yàn)硫酸根離子,方法是:取少量 Na2SO3 溶液,加入鹽酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀,則有溶液已變質(zhì)產(chǎn)生硫酸鈉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸,H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

D. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol 電子時(shí),可得到1molH3BO3

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【題目】 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng)為: Fe3e=Fe3

C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O22H2O4e=4OH

D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

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【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )

A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長(zhǎng):I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角:H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ > π

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【題目】主鏈上有5個(gè)碳原子,含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(單位為kJ·mol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )

I1

I2

I3

I4

……

R

577.5

1816.7

2744.8

11577

R的主要化合價(jià)中最高正價(jià)為+3價(jià) R元素位于元素周期表中第ⅡA

R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D.

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的分子的電子式____________________;由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________;

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ;一種離子化合物的化學(xué)式_________。

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題:

(1)加入原料①為____________;操作②的名稱為___________,該操作所用到的玻璃儀器主要有______。

(2)固體A為____________;

(3)寫出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、________________________。

(4)操作③獲得FeSO4·7H2O,需要經(jīng)過(guò)_____、_____、過(guò)濾等操作。

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