Question

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中

 

族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）E2B與水反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式是

 

．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因

 

．
（4）D的單質(zhì)與E₂CB₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時(shí)生成物無(wú)污染．該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半徑最大的主族元素，則E為鈉元素，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖，則有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A為氮元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半徑最大的主族元素，則E為鈉元素，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖，則有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A為氮元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氯元素，
（1）B為氧元素，B位于元素周期表中ⅥA族，根據(jù)元素周期律可知，水的穩(wěn)定性比硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為：ⅥA；強(qiáng)；
（2）E₂B與水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鈉，它的電子式是，故答案為：；
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成硫酸銨，由于銨根離子水解，所以其水溶液顯酸性，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（4）氯氣與Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
 （5）A₂為O₂，摩爾質(zhì)量為32g/mol，則A的氫化物為N₂H₄，能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解、電化學(xué)原理與計(jì)算、元素化合物性質(zhì)等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合性考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．推斷元素是解題關(guān)鍵．