將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體．
（1）紅棕色固體的化學(xué)式是
 
，其中的n（Fe）=
 
mol．
（2）請計算（寫出計算過程）：
①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式．
②若加入的稀鹽酸為4.0mol?L-1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：（1）紅棕色固體為氧化鐵，16故固體中n（Fe）=2 n（Fe2O3）；
（2）①計算礦石中鐵的氧化物中O元素質(zhì)量，進而計算n（Fe）：n（O）之比確定氧化物化學(xué)式；
②根據(jù)方程式計算消耗n（H+），進而計算剩余n（H+），再根據(jù)c=
n
V
計算c（H+）．
解答： 解：（1）紅棕色固體為Fe2O3，16g固體中n（Fe）=2 n（Fe2O3）=2×（16g÷160g?mol-1）=0.2 mol，
故答案為：Fe2O3；0.2；
（2）①氧化物中氧的質(zhì)量為：20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g
則 n（Fe）：n（O）=0.2mol：
3.2g
16g/mol
=1：1，
所以鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO，
答：鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO；
②發(fā)生反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，可得剩余n（H+）=4.0mol?L-1×0.2L-0.2mol×2=0.4mol，
濾液中c（H+）=0.4mol÷0.2L=2 mol?L-1，
答：濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是2 mol?L-1．
點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸鈦[（TiO）2（B2O5）?4H2O]是一種高效節(jié)能潤滑油添加劑，可用硫酸氧鈦和硼砂的溶液為原料濕法合成．
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為
 
．
（2）硫酸氧鈦中Ti元素的化合價與硼酸鈦中相同，且?guī)в?個結(jié)晶水．硫酸氧鈦的化學(xué)式為
 

（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型．如圖所示：
①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有
 
；配位鍵存在于
 
（填數(shù)字）原子之間；m=
 
（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，硼砂晶體中存在的作用力有
 
（填數(shù)字）．
A．離子鍵         B．共價鍵          C．金屬鍵           D．氫鍵         E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）地殼中含量最高的金屬是
 
，NaHCO3俗稱
 
，制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是
 
，水晶項鏈的主要成分是
 
．
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是
 
（填元素符號），被還原的是
 
（填元素符號）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時消耗單質(zhì)銅
 
g，此時轉(zhuǎn)移了
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子組能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、NH4+、I-、NO3-
B、Na+、Ca2+、ClO-、HCO3-、
C、K+、Mg2+、CO32-、SO42-
D、Hg2+、H+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號的長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
 

（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是
 
．
A．N2O4只做氧化劑         
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜
N-N

N-C

N-H

C-H
核磁共振氫譜
3：1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：N2
①
NH3
②
NO
③
NO2
④
HNO3
請回答：
（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
，實驗室收集NO的方法是
 
．
（2）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）
 
．
a．氨可用作制冷劑            
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如下：

向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中
 
族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物
 
（填“強”或“弱”）．
（2）E2B與水反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（4）D的單質(zhì)與E2CB3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時生成物無污染．該電池放電時負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na-a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Na-c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、Na元素的相對原子質(zhì)量
B、S元素的相對原子質(zhì)量
C、O元素的相對原子質(zhì)量
D、Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D、0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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