銀鋅紐扣電池工作時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

鋅是陰極，Ag2O是陽極

　

B．

電解質(zhì)溶液為堿溶液，不可能是強(qiáng)酸溶液

　

C．

鋅電極的反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2

　

D．

若工作時轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．

解答：

解：A、原電池中Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故A錯誤；

B、電解質(zhì)溶液為酸性時，能夠與鋅反應(yīng)，故B正確；

C、原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正確；

D、Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Inorganic Synthesis《無機(jī)合成》一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所用藥品正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（　�。�

　

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

CH3CH2OH

D．

C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

①CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH） ②12C60和石墨  ③35Cl和37Cl   ④乙醇和乙二醇

⑤和   ⑥和

（1）互為同位素的是　　；

（2）互為同系物的是　　；

（3）互為同素異形體的是　　；

（4）互為同分異構(gòu)體的是　　；

（5）既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

銅片上冒氣泡，該氣體是H2，銅片是正極，該裝置是原電池

　

B．

鋅片質(zhì)量減小，鋅片是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

電子流向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅，形成一個閉合回路

　

D．

溶液中的陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于1﹣20號元素的原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)說法正確的（　�。�

　

A．

離子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多的元素一定是第二周期的元素

　

B．

元素形成的簡單離子中，最外層電子數(shù)一定是8或2

　

C．

最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的離子一定是第三周期的非金屬元素

　

D．

原子得到電子成為陰離子時，電子層數(shù)一定不變，原子失去電子成為陽離子時，電子層數(shù)一定減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩容器中均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，在相同時間內(nèi)，甲容器中斷裂1molN≡N鍵且同時形成3molH﹣H鍵，乙容器中斷裂0.5molN≡N鍵且同時斷裂3molN﹣H鍵，下列說法正確的是（　　）

　

A．

甲容器中的反應(yīng)速率一定大于乙容器中的反應(yīng)速率

　

B．

甲容器中的反應(yīng)速率可能小于乙容器中的反應(yīng)速率

　

C．

無法判斷兩容器中的上述反應(yīng)是否都達(dá)到了平衡狀態(tài)

　

D．

上述兩容器中的反應(yīng)一定是在相同溫度和相同壓強(qiáng)下進(jìn)行的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1) 實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                                                   。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是

_____________(填序號，下同)。

①密度　   ②顏色　   ③溶解性　  ④熱穩(wěn)定性　  ⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                                      。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。

（4）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3 ，鈷的化合價(jià)為________，制備X的化學(xué)方程式為                                                    

已知：X的化學(xué)式類似下列化學(xué)式

氫氧化二氨合銀:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合銅:Cu(NH3)4SO4

（5）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2 mL NaOH溶液。

①盛放5（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液）的儀器名稱             

②裝置中安全管的作用原理是                                            

③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�

　

A．

容量瓶事先未烘干

　

B．

定容時俯視觀察液面

　

C．

未用蒸餾水洗滌燒杯

　

D．

定容后，搖勻時有少量液體流出

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