如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

銅片上冒氣泡，該氣體是H2，銅片是正極，該裝置是原電池

　

B．

鋅片質(zhì)量減小，鋅片是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

電子流向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅，形成一個(gè)閉合回路

　

D．

溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極，陰離子移向正極


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答：

解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故A正確；

B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸氣；⑥HCl中的(   )

A.①③④                                B.①②⑤

C.①②⑥                                D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

 (1)元素C位于元素周期表中的位置________________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_________。

 (2)A是______________元素，B是______________元素，

D是______________元素。

(3)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_________________________________________________________________。

(4) A的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

                                                                

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量不同的是（　�。�

　

A．

乙炔和乙醛

B．

丁酸和乙醛

C．

乙二酸和氫氣

D．

乙烷和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．

Z

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．

E

生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y的核外電子排布式為　　．

（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于　　晶體，電子式為　　．

（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）　．

（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）　　．

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

（6）E能形成E2+和E3+兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E2+中含有 E3+的最佳試劑是　，要除去E2+中E3+可加入　　，離子方程式為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀鋅紐扣電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　　）

　

A．

鋅是陰極，Ag2O是陽(yáng)極

　

B．

電解質(zhì)溶液為堿溶液，不可能是強(qiáng)酸溶液

　

C．

鋅電極的反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2

　

D．

若工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則消耗Zn的質(zhì)量為6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)

　

B．

F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大

　

C．

離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變

　

D．

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)

構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．其分子式為C15H18O4

B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．分子中含有2個(gè)手性碳原子

D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型是（　�。�

　

A．

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．

2HClO═2HCl+O2↑

　

C．

Fe+2FeCl3═3FeCl2

D．

CuO+CO  Cu+CO2

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