6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

分析 A、容量瓶不能作為溶解儀器；
B、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)回答；
C、移液操作需要玻璃棒來(lái)引流；
D、稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，則溶液體積大于100mL．

解答 解：A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱(chēng)量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；
B、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，故B正確；
C、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤；
D、稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，則溶液體積大于100mL，則溶液濃度將小于1.0mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的操作正誤和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是極性共價(jià)鍵．
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應(yīng)完全；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2，完全反應(yīng)；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）可以判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)完全的現(xiàn)象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應(yīng)中生成的Br2．
（3）步驟③中B容器里反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
（4）本實(shí)驗(yàn)多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是C（填選項(xiàng)）．
A．濃硫酸      B．飽和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，進(jìn)行步驟①和②，此時(shí)C中有NaBr、NaBrO3等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)污染，操作簡(jiǎn)便．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B （填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱c=4.18J•（g•℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．
     溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t2 /℃終止溫度
t2 /℃		溫度差平均值
（t2- t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL0.1 mol•L-1氨水與10 mL0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)（H2S、AsH3等）；
（4）將通過(guò)硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4，原因是Na2SO3在蒸干的過(guò)程中不斷被空氣中的O2氧化而變成Na2SO4．
（2）氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3．
（3）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2•6H2O）晶體，得到的固體物質(zhì)是MgCl2，原因是在干燥的HCl氣流中，HCl抑制Mg2+的水解且?guī)ё咚魵猓罱K得到無(wú)水MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行C12的制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（加熱及夾持裝置已省略）．
（1）若A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱時(shí)可產(chǎn)生C12，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）取少量裝置B中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是漂白性．
（3）C12有毒，可用裝置C吸收多余的C12，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)也可以用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的鹽酸來(lái)制取C12．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
①若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
②用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況．
（5）用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用高效消毒殺菌劑二氧化氯（C1O2）．
①C1O2中氯元素的化合價(jià)是+4
②消毒水時(shí)，C1O2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過(guò)程說(shuō)明C1O2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
③在一定條件下，將C12通人填充有固體Na C1O2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得C1O2．還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12時(shí)，制得C1O267.5g．

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