13．這是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．硫酸　化學(xué)純CP 500mL，品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量：98，密度：1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%．下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

分析 A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L；
B．鐵和濃硫酸反應(yīng)發(fā)生鈍化；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積．

解答 解：A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．鐵遇到濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4g/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小w為原來的$\frac{1}{2}$，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．有一種測定海帶中碘含量的方法是：
①將海帶完全灰化使海帶中的碘轉(zhuǎn)化成碘化鉀、碘化鈉等金屬碘化物．
②加水充分溶解并濾去殘?jiān)ú缓猓�，調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后加入足量的高錳酸鉀將I-氧化成IO3-．
③過量的高錳酸鉀在酸性條件下用草酸（H2C2O4）除去．
④加入KI與IO3-反應(yīng)生產(chǎn)I2，將溶液濃縮至合適體積，再用Na2S2O3滴定．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I-+6MnO4-+6OH-=IO3-+6MnO42-+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出用草酸除去過量高錳酸鉀的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）配制0.050mol•L-1 Na2S2O3溶液500mL．
a．配制該溶液需取Na2S2O3晶體3.95 g
b．完成本操作所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（3）過濾時(shí)需對(duì)殘?jiān)M(jìn)行洗滌，洗滌的方法是將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗直至沒過沉淀，自然濾干，如何檢驗(yàn)碘化物已完全洗出：取少量濾出液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有生成黃色沉淀，說明已全部洗出．
（4）已知取樣海帶為15克，滴定時(shí)消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液12mL．此海帶樣品含碘量為0.847g/kg．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．Cl2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明Cl2有漂白性
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明部分Na2SO3被氧化
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D．向溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于油脂用途的是（　�。�
①人類的營養(yǎng)物質(zhì)  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制備高級(jí)脂肪酸   ⑤制備汽油．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．C、N、O的最高正價(jià)依次升高
C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H物質(zhì)（）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如下：

已知：（R1、R表示氫原子或烴基）
回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為；E的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2  E→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）寫出A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，部分同時(shí)滿足下列條件：
Ⅰ．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀，能發(fā)生水解反應(yīng)．試寫出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）參照上述流程，以C為原料合成1-丁醇．設(shè)計(jì)合成路線：（其他試劑自選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級(jí)符號(hào)為2p；該能級(jí)中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價(jià)鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡式為（）等．
①PO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp2，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號(hào)為OCN-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若晶體密度為ρg•cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案