Question

10．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol^-1（a＜0），下列說法正確的是（　　）

• A． A（g）的能量一定高于C（g）的能量
• B． 該反應(yīng)不需要加熱
• C． 1 mol A（g）和2 mol B（g）的總能量高于1 mol C（g）的能量
• D． 該反應(yīng)表示：1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

Answer 1

分析 A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol^-1（a＜0），可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物均有兩種，不能確定A、C的能量大小，故A錯誤；
B．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，不能確定是否需要加熱，故B錯誤；
C．為放熱反應(yīng)，可知1 mol A（g）和2 mol B（g）的總能量高于1 mol C（g）和1molD（g）的能量，則1 mol A（g）和2 mol B（g）的總能量高于1 mol C（g）的能量，故C正確；
D．由熱化學(xué)方程式的意義可知，該反應(yīng)表示1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定條件下完全轉(zhuǎn)化生成1 mol C（g）和1molD（g）時放出的熱量為a kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，題目難度不大．