室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（   ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g)  2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量         

A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO、Ni2＋、SO、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Ksp(25 ℃)

Fe(OH)3

2.7

3.7

4.0×10－38

Fe(OH)2

7.6

9.6

8.0×10－16

Ni(OH)2

7.2

9.2

5.5×10－16

Mg(OH)2

9.6

11.1

1.2×10－11

請(qǐng)根據(jù)題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11 mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢驗(yàn)濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是(　　)

A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿

C．Si可用作太陽能電池和光導(dǎo)纖維的材料

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強(qiáng)為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是(         )

A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；

B.原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；

C.殘留固體中有Na2CO3和NaOH；

D.殘留固體中只有Na2CO3

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用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置。下列有關(guān)該裝置的說法不正確的是(   )  

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   B．溶液中的陽離子向鋅電極移動(dòng)

C．Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)  D．電流方向是從銅片流向鋅片

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 隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。

（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是         （填“正極”或“負(fù)極”），

c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                      。

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 1­丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁 

酯，反應(yīng)溫度為115℃～125℃，反應(yīng)裝置如右圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)

誤的是                                                  (　　)

A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過量乙酸可以提高1­丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.H2O               B.BF3               C.CCl4             D.PCl5

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同步練習(xí)冊(cè)答案