下列關(guān)說法正確的是（　�。�
A、9.2克NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24升SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C、將40g NaOH固體溶于1L水中配成1mol/L的溶液
D、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA，1mol甲醇中含有共價鍵的數(shù)目為5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡；
B．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．氫氧化鈉固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L；
D．根據(jù)均攤法計算出12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目；甲醇分子中含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵．
解答： 解：A.9.2g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于0.2NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D.12g金剛石中含有1molC，金剛石中每個C與其它4個C原子形成了4個碳碳共價鍵，根據(jù)均攤法，每個C形成的共價鍵為：
1
2
×4=2，所以1mol碳形成了2mol共價鍵；1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵、1mol碳氧鍵、1mol氧氫鍵，總共含有5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為5NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應(yīng)，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（5）MnO2也可用作實驗室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應(yīng)，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應(yīng)
（6）現(xiàn)在有上述實驗制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質(zhì)，可以組成一個氧化還原反應(yīng)，寫出配平之后的該反應(yīng)的反應(yīng)物，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③無色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+．
A、②③B、①⑤C、①③⑤D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，進行的主要操作有：
①加熱 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入銀氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性．正確的操作順序是（　�。�
A、③②⑤④①
B、③②④⑤①
C、③②①④①
D、③②①⑤④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是：①在熱化學方程式中，無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標明狀態(tài)；②所有的化學反應(yīng)都伴隨有能量變化；③放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱；④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生；⑤化學反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)；⑥一般說來，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生；⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同．（　　）
A、②③⑥B、③④⑤
C、④⑤⑦D、③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、CO2→CO32-
C、CuO→Cu
D、Mg→MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

外圍電子構(gòu)型為4f15d26s2的元素在周期表中位置是（　�。�
A、第四周期ⅤB族
B、第五周期ⅢB族
C、第六周期ⅤB族
D、第六周期ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、煤中存在苯、二甲苯，工業(yè)上可由煤干餾獲得
B、石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
C、石油的裂化、裂解和煤的干餾、氣化都屬于化學變化
D、含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA
B、標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為
a
22.4NA
C、1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵
D、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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