13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B、若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；
D、若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子為陰離子，X、Y的離子為陽離子，所以W離子的半徑最大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，題目難度不大，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是確定元素在周期表中的相對位置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．a＜0，T＜250
B．250℃時(shí)，0～10 min內(nèi)v（H2）=0.015 mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)大
D．250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1 mol CH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，
充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　�。�
A．還原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在1L 1mol/L的氨水中，下列說法正確的是（　�。�
A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3、NH4+、NH3•H2O之和為1 molD．含NH3•H2O 1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑥I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH3、、H3O+．
（3）沸點(diǎn)F2C＞F2E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2

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