精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與7mol Cl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為

A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2

C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA

B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）銨鹽是一種重要的水體污染物。某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉化為N2而脫氮的影響因素和反應機理。

（1）電解法脫氮的原理可能如下：

①直接電氧化

在堿性條件下，發(fā)生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反應的電極為 （填“陰”、“陽”）極；

②-OH(自由羥基)電氧化

在電流作用下，利用產生的強氧化性中間產物OH脫氮，-OH中O元素的化合價 ；

③間接電氧化

利用電解產生的Cl2，與H2O作用生成HClO進行脫氮。請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式 。

（2）探究適宜的實驗條件

下圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應選擇 A。

（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產物，提出了如下假設，請你完成假設三：

假設一：只有·OH；

假設二：只有HClO；

假設三： 。

（4）請你設計實驗探究脫氮過程中是否有·OH產生，完成下表內容。

實驗方案

預期實驗結果和結論

配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中·OH

（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH4+轉化為N2而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40．0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖；據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短

B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×l0-5mol/(L·s)

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW2的電子式 ；Z的氫化物結構式為 ；

寫出U元素在周期表中的位置 。

（2）離子半徑：N+ W2-（填＞、＜或＝）；

（3）寫出Y2X4與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是 。

（4）由N、W組成A2B2型的一種化合物，該物質屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學式只能表示一種物質的是

A、C3H8 B、C4H10 C、C4H8 D、C2H6O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鏈式炔碳C300經過適當處理可得含多個(不含)的鏈狀化合物C300H298，則含的個數(shù)為

A．70 B．72 C．74 D．76

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為 ，⑥與⑨形成的5原子分子的結構式為 。

（2）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 (填化學式)，該物質內部含有的化學鍵類型是 。

（3）④形成的簡單離子的結構示意圖 。

（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為 ，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱 。

（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是___ __

（6）⑤的單質與①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的者稱是_______，由B的使用可知SO2與氧氣之間的反應居于______（填“放”或“吸”）熱反應，儀器C的作用是________________________．

（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的方法是____________表明裝置氣密性良好。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________。

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2 足量)，最后得到純凈的磺酰氧3．3g，則磺酰氯的產率為_________（保留三位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案