設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子
科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學用語回答下列問題:
X | Y | Z | |
W | M | Q |
(1)Y在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。
(3)W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性由強到弱的順序是________。
(4)W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng),利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學方程式是________。
(5)X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實驗室制備甲的化學方程式是________,甲可以與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙,乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。
(6)工業(yè)上用下圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁,獲得一種含Q元素的消毒劑。該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是
A.制取粗硅 B.海水提鎂 C.電解制鋁 D.制備硫酸
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是
A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水:
該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是
編號 | 離子方程式或電極反應(yīng)式 | 評價 | |
A | 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 | Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+ C1-+2H+ | 正確 |
B | 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合 | Fe3++SO42-+Ba2++3OH- = Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | 正確 |
C | 醋酸銨溶于水 | CH3COO—+NH4+ CH3COOH++NH3·H2O | 錯誤,陰離子水解相互促進,應(yīng)該用“=”號 |
D | 用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 | 陰極:2Cu2++4e-= 2Cu 陽極:4OH--4e-= 2H2O+O2↑ | 錯誤,該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時發(fā)生 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Cu3N具有良好的電學和光學性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。
(2)Cu具有良好的導電、導熱和延展性,請解釋Cu具有導電性的原因 。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________,乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外電子排布式為 ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O 。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式 。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3-的配位數(shù)為__________,Cu+半徑為a pm,N3-半徑為b pm,Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應(yīng),生成溴代烷,此溴代烷1mol可與7mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3 D.CH2=CH—CH=CH2
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