6．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

分析 A．溶液和膠體都是中性分散系；
B．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，要重新配置；
C．萃取劑不能與水混溶；
D．焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì)．

解答 解：A．溶液和膠體都是中性分散系，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是較穩(wěn)定分散系，故A錯誤；
B．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配置，故B正確；
C．酒精與水混溶，不能分離碘和水，不能用作萃取劑，故C錯誤；
D．焰色反應(yīng)屬于元素的物理性質(zhì)，產(chǎn)生焰色反應(yīng)時沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和焰色反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnFe碳棒Cu
負(fù)極碳棒ZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備和A中加熱裝置已省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置F燒杯中盛放的試劑是NaOH溶液，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（5）設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內(nèi)．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變．
③若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．合金中至少含有兩種金屬
B．漂白粉能在空氣中長期存放
C．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，所得溶液經(jīng)檢驗不含F(xiàn)e3+．若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）寫出上述反應(yīng)中涉及到的兩個離子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%．
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 mol．
（4）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序號）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是abc
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
　　　　　　　　　　 錯誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為
H++OH-═H2O		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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