開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
分析 廢棄舊電池的銅帽加水超聲洗滌去除表面的可溶性雜質(zhì),然后加入稀硫酸和雙氧水,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能在酸性條件下氧化銅生成銅鹽,加入氫氧化鈉降低酸性,然后加入足量的鋅灰,由于鋅的活潑性強(qiáng)于銅,故能把銅從其鹽溶液中置換出來,剩余鋅的化合物制備ZnO,
(1)①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液因?yàn)樗獬蕢A性,所以要放在堿式滴定管中;
②根據(jù)淀粉與碘單質(zhì)作用變藍(lán)解答;
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則加入碘離子后雙氧水氧化碘離子產(chǎn)生的碘單質(zhì),會導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗偏大,據(jù)此分析;
(3)滴加H2O2溶液,使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+,滴加NaOH溶液,形成氫氧化鐵沉淀,除雜后形成氫氧化鋅沉淀,過濾、洗滌、干燥900℃煅燒制得氧化鋅.
解答 解:(1)①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液因?yàn)樗獬蕢A性,所以要放在堿式滴定管中,
故答案為:堿式;
②淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘顏色不變,說明滴定到達(dá)終點(diǎn),
故答案為:淀粉溶液;滴加最后一滴,顏色由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不變;
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則加入碘離子后雙氧水氧化碘離子產(chǎn)生的碘單質(zhì),會導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗偏大,則所測定c (Cu2+)將會偏高,
故答案為:偏高;
(3)根據(jù)表中陽離子沉淀的PH可知,由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入30%H2O2,使其充分反應(yīng),目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+,②加氫氧化鈉溶液,控制PH在4左右,使Fe3+沉淀完全,③過濾,向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全,⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒,制得氧化鋅,
故答案為:加H2O2,氧化Fe2+; 加氫氧化鈉溶液,控制PH在4左右;加氫氧化鈉溶液,控制PH在8.9-11之間.
點(diǎn)評 本題主要考查實(shí)驗(yàn)室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO,考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力,注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和步驟是解答的關(guān)鍵,平時注意打好扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用知識解決問題的能力培養(yǎng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A 中可用分液漏斗代替長頸漏斗 | |
B. | A 中缺少加熱裝置 | |
C. | B 中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2 | |
D. | D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉著火時,立即用沾水的毛巾覆蓋 | |
B. | 將含有硫酸的廢液倒人水池,用大量水沖人下水道 | |
C. | 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可直接點(diǎn)燃,觀察火焰的顏色 | |
D. | 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液因不帶電而穩(wěn)定,膠體因帶電而不穩(wěn)定 | |
B. | 定容時,因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,需重新配制 | |
C. | 用酒精可以從碘水中萃取碘 | |
D. | 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Mg | MgO | MgCl2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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