Question

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

 

（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動    B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動    D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大．
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯誤的是

 

（選填編號）
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．v（N₂）/v（O₂）=2：3．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定下正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大；
（2）A．反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)到達(dá)平衡后，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，結(jié)合M=

m

n

判斷；
B．恒容條件下，通入大量稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；
C．反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

判斷；
D．到達(dá)平衡后，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答： 解：（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定下正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率又開始降低，
故答案為：AB；
（2）A．反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)到達(dá)平衡后，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，故A正確；
B．恒容條件下，通入大量稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度不變，故C正確；
D．到達(dá)平衡后，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，一定有v（N₂）：v（O₂）=2：3，故D正確，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等，（2）為易錯點，學(xué)生容易按平衡狀態(tài)的判斷解答，難度中等．