【題目】隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe﹣Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D.酸對Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知,橫坐標(biāo)為Cr含量,縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率,由圖中的曲線變化,硝酸對合金的腐蝕速率隨Cr含量增加而變小,硫酸和鹽酸對金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大,但隨著Cr含量增加變化趨勢變慢,則腐蝕性減弱.
A. 由圖可知,鉻的含量大于13%時,稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硫酸弱,小于13%強(qiáng),故A錯誤;
B. 由圖象可知,隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱,故B正確;
C. 不能解釋鹽酸、硝酸氫離子濃度相等,但硝酸腐蝕速度慢,故C錯誤;
D. 鹽酸、硝酸的陽離子相同陰離子不同,可說明酸對FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度有關(guān),故D錯誤。
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題:已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3
(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示),Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)。
(2)25℃時pH=3的溶液中,Fe3+濃度的最大值為c(Fe3+)=______molL-1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O+H+ K2
+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)__________。
a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示:
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接,電極b的反應(yīng)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①
②
③
④NaCl溶液 NaCl晶體
⑤
⑥ 漂白粉
A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”或“B”),請說明理由___________
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________
(4)95℃時,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________
(5)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因:___________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用酸堿滴定法測定某變質(zhì)燒堿樣品(含Na2CO3雜質(zhì))中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下:
(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。
(II)將0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示:
酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對應(yīng)顏色見表。
酚酞 | 無色 pH < 8.0 | 粉紅 pH 8.0~9.8 | 紅 pH > 9.8 |
甲基橙 | 紅 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黃 pH > 4.4 |
①滴定至第一終點時,溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。
②滴定至第一終點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
③已知:pKa1= lgKa1,結(jié)合圖像可知,H2CO3的pKa1約為__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__。
a.滴定至第一終點時,溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)
b.滴定至第一終點時,溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH) =__%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后 1 位)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是
① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HX溶液顯酸性的原因是
B. 點a,
C. 點b,與恰好完全反應(yīng)
D. 點c,
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。
(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標(biāo)號)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com