20．一種生物可降解高分子合成材料的結構簡式如圖1

①該高分子材料是由一種單體通過縮聚反應（填反應類型）制備而成，其單體的結構簡式為CH3CH（OH）COOH

②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結構簡式如圖2，鑒別M和N的一種方法是方法一：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；
方法二：取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N；．
③M和N兩種物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中，吸收峰的個數(shù)之比為1：3．

分析 ①根據(jù)縮聚反應原理找出該高分子化合物的單體；
②先分析兩種有機物的官能團類型，然后根據(jù)二者的官能團不同設計實驗方案進行鑒別；
③有機物中有幾種氫原子其核磁共振氫譜中就有幾個吸收峰．

解答 解：①根據(jù)高分子化合物的結構簡式可知，該高分子化合物屬于縮聚反應產(chǎn)物；將中括號去掉，分別添上H原子和羥基可得該高分子化合物的單體為CH3CH（OH）COOH，
故答案為：縮聚；CH3CH（OH）COOH；
②N含有羧基能與碳酸鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，而M不能；M含有2中位置不同的H原子，而N有6種位置不同的H原子，所以鑒別方法為：
方法一：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；
方法二：取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N；
故答案為：方法一：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；
方法二：取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N；
③有機物中有幾種氫原子其核磁共振氫譜中就有幾個吸收峰，M中有2種氫原子、N中有6種氫原子，所以其吸收峰個數(shù)比=2：6=1：3，故答案為：1：3．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，涉及高分子化合物單體判斷、有機物鑒別等知識點，明確物質(zhì)結構、官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，易錯選項是③題，注意M中連接甲基的碳原子上含有H原子，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠．但我國流傳下來的1760年銅鑄國寶現(xiàn)在看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制備ZnSO4溶液的流程如圖所示：

已知：Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
回答下列問題：
（1）濾渣1主要成分的化學式為SiO2，濾液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
（2）濾渣1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+以便于轉(zhuǎn)化成沉淀除去，涉及的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
①常溫下，當溶液中加入NaOH溶液使pH=11時Zn（OH）2開始溶解，此時溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）為5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
②常溫下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H．金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列判斷正確的是BC．
A．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點
B．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等
C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
（4）工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合可制取白色顏料鋅鋇白（ZnS、BaSO4）．在鋅鋇白中滴加CuSO4溶液振蕩后靜置，有黑色沉淀產(chǎn)生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著國力的增強，我國開始倡導和實施“一路一帶”建設，旨在幫助沿線國家提升基礎設施水平，實現(xiàn)互聯(lián)互通．
①修筑公路需要大量的鋼筋、水泥和混凝土，其中鋼筋屬于a材料（填字母．下同），水泥屬于c材料，混凝土屬于b材料„
a•金屬材料 b•復合材料 c．硅酸鹽材料
②實現(xiàn)信息的互聯(lián)互通需要鋪設光纜，制造光導纖維的物質(zhì)是b（填字母）„
a．硅 b．二氧化硅 c．硅酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．實驗室用排飽和食鹽水的方法手機氯氣
D．合成氨是放熱反應，采用在較高溫度下進行反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表中實驗操作能達到實驗目的是（　　）
  實驗操作 實驗目的
 A 向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水 除去混合溶液中的苯酚
 B 向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液 鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
 C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱 檢驗醛基
 D 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）為0.025mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是c（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原
NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②電解后溶液的pH約為14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA
B．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
D．化學反應中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA

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