12．如表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水 除去混合溶液中的苯酚
 B 向待測液中加入飽和碳酸鈉溶液 鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
 C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3-4滴1%氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱 檢驗(yàn)醛基
 D 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚與濃溴水反應(yīng)制備三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體、乙醇與碳酸鈉不分層、乙酸乙酯與碳酸鈉分層；
C．滴加3-4滴2%氫氧化鈉溶液，NaOH不足；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中．

解答 解：A．苯酚與濃溴水反應(yīng)制備三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯和苯酚，不易分離，故A錯誤；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體、乙醇與碳酸鈉不分層、乙酸乙酯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．滴加3-4滴2%氫氧化鈉溶液，NaOH不足，檢驗(yàn)-CHO應(yīng)在堿性溶液中，故C錯誤；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)先加酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
B．HCl的電子式：
C．CH3COOH官能團(tuán)名稱：羥基
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種生物可降解高分子合成材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖1

①該高分子材料是由一種單體通過縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH

②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結(jié)構(gòu)簡式如圖2，鑒別M和N的一種方法是方法一：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；
方法二：取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N；．
③M和N兩種物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中，吸收峰的個數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于烴的說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D．等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．不能確定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿
B．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
D．明礬在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作自來水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．玻璃鋼和鋼化玻璃成分不同，但都屬于復(fù)合材料
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、Cl2都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+．
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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