Question

10．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．

（1）圖中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E₁-E₂
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)過程減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆�“減小”或“不變”），化學(xué)不平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，根據(jù)焓變的含義來回答；
（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；
（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，但是不會引起化學(xué)平衡的移動．

解答 解：（1）根據(jù)圖中信息得到：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變=產(chǎn)物的能量-反應(yīng)物的能量，圖中，E₁是普通分子變?yōu)榛罨�分子吸收的能量，E₂ 是活化分子之間的反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化，E₁-E₂ 是反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)是放熱的，所以焓變=E₁-E₂ ＜0，故答案為：放熱；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小　  
（3）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E₁減小，E₂減小；催化劑對反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響，所以不改變反應(yīng)熱的大小，
故答案為：減��；減��；不．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷，化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問題，題目難度中等．