Question

19．A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． A與B形成的化合物為酸性氧化物
• B． 簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C
• C． 由這四種元素中的任意三種組成的無(wú)機(jī)鹽溶于水均可促進(jìn)水的電離
• D． 相同質(zhì)量的C、D單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)．前者生成的氫氣更多

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；
工業(yè)上一般通過(guò)電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，則D為Al元素；
D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，則B的最外層電子數(shù)為6，而且原子序數(shù)比Na小，則B為O元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次遞增，A原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以A為C元素；
C是同周期中原子半徑最大的元素，則C為第IA族，由于C的原子序數(shù)大于碳，則C在第三周期，即C為Na元素；
工業(yè)上一般通過(guò)電解熔融氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，則D為Al元素；
D原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，則B的最外層電子數(shù)為6，而且原子序數(shù)比Na小，則B為O元素，
A．A為C元素，B為O元素，二者形成的化合物CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子為O^2-、Na⁺、Al³⁺，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小順序O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤
C．C、O、Na、Al四種元素中的任意三種組成的無(wú)機(jī)鹽溶于水均會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，可促進(jìn)水的電離，故C正確；
D．相同質(zhì)量的Na、Al單質(zhì)分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，后者生成的氫氣更多，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、微粒半徑半徑、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．