已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c（A）=
 
 mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變       
b．氣體的密度不隨時間變
c．c（A）不隨時間改變     
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．
考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)△c=v△t計算△c（A），A的起始濃度-△c（A）=6s時c（A）；
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
；＜；
（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為
0.2mol
5L
=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04  0.16      0      0
變化（mol/L）：x       x       x      x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x      x
故
x?x
(0.04-x)×(0.16-x)
=1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
0.032mol/L
0.04mol/L
×100%=80%，
C的物質(zhì)的量為0.032mol/L×5L=0.16mol；
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，
故答案為：0.022；0.032；80%；80%；
（3）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變不能說明到達平衡，故a不選；
b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b不選；
c．可逆反應(yīng)到達平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c選；
d．C和D都是生成物，生成的量和計量數(shù)成正比，單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，不能說明到達平衡，故d不選；
故答案為：c．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）右圖中屬于堿式滴定管的
 
（選填：“甲”、“乙”）．
（2）正確的操作順序是
 
（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是
 
．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列意外事故處理的方法錯誤的是（　�。�
A、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
B、濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液
C、酒精著火，應(yīng)移開可燃物，用濕布或沙土蓋滅
D、將煤氣中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然有機化合物其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C13H20O
B、該化合物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、該物質(zhì)不屬于醇類
D、與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�(jīng)測定，乙的相對分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式
 
；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質(zhì)的含量
樣品
①稀鹽酸溶液
②50mL0.11mol/的過量草酸銨溶
③過濾
沉淀
④加酸溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)高錳
酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出乙的分子式
 
；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從
 
（填“A、B、C或D”）口導(dǎo)出．
（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為
 
（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個可逆反應(yīng)的正確圖象為（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，E為p區(qū)的金屬元素；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同；C和D的單質(zhì)為常見的氣體，A、B、C可形成結(jié)構(gòu)式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態(tài)的W原子核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答以下各問題：
（1）元素X的元素名稱是
 
；Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是
 
．
  A配位健    B極性鍵     C離子鍵     D σ鍵      E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數(shù)量比為
 
．
（4）在水溶液中以下各反應(yīng)能發(fā)生的是
 
．
A、Y2++W→Y+W2+              
B、Y+W2+→Y2++W
C、Y3++W→Y2++W2+             
D、Y3++W→Y+W2+
（5）圖1是W的某種氧化物（黑球為W原子）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（6）圖2為B、C、D和Na的各元素的第一電離能、電負(fù)性，或者它們形成簡單氫化物的沸點的相對大小曲線，請用各代碼的具體元素符號或化學(xué)式回答以下問題：
若y是指元素的第一電離能，則④元素是
 
；
若y是指元素的電負(fù)性，則①元素是
 
；
若y是指各氫化物沸點，則④的氫化物是
 
；
④元素的氫化物的沸點比其它高得多的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度（用Ω表示）．下表列出幾種烴的不飽和度：據(jù)此下列說法不正確的是（　�。�
有機物乙烯乙炔環(huán)己烷苯
Ω1214
A、1molΩ=3的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH 即達到飽和
B、C10H8的Ω=7
C、C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同
D、CH3CH=CHCH3與環(huán)丁烷的不飽和度相同

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同步練習(xí)冊答案