3．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白．
B．烹調(diào)魚時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味
C．工業(yè)上用電解熔融的AlCl3來制取鋁單質(zhì)
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纖通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

分析 A、SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加劑；
B、烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是因?yàn)榱暇浦写己褪炒字幸宜岚l(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯；
C、工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來制取鋁單質(zhì)；
D、根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；

解答 解：A、SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加劑，故A錯(cuò)誤；
B、烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是因?yàn)榱暇浦写己褪炒字幸宜岚l(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，故B正確；
C、工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來制取鋁單質(zhì)，AlCl3是共價(jià)化合物，而不是電解氯化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙酸乙酯、二氧化硫、氯化鋁、聚酯纖維的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成烴基醛，如

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，對(duì)有關(guān)溶液的分析不正確的是（　�。�
A．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一氧化碳和氧氣的混和氣體aL，在密閉容器中電火花引燃，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閎L，則原混和氣體中CO的體積可能是2（a-b）L或bL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為8.6g．
（1）寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（3）原混合物中含SiO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五種離子，若向其中加入足量Na2O2后（設(shè)溶液體積不變），溶液中上述離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．SO32- NO3-C．CO32-  NO3-D．CO32-、NO3- Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
III：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請(qǐng)回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是355：252（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）若反應(yīng)過程中有20摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計(jì)算理論上被氧化的HCl物質(zhì)的量及生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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