A. | 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液中n(H+)•n(OH-)不變 | |
B. | pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同 | |
C. | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):①>②>③ | |
D. | CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na-)+2c(Ca-)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) |
分析 A.n(H+)•n(OH-)=c(H+)×V×c(OH-)×V,根據(jù)濃度與體積變化分析;
B.酸堿都抑制水的電離,氫離子和氫氧根離子濃度濃度相同時,對水的抑制程度相同;
C.pH相同時,鹽的酸根離子水解程度越大,鹽溶液的濃度越;
D.根據(jù)物料守恒分析.
解答 解:A.n(H+)•n(OH-)=c(H+)×V×c(OH-)×V,由于溫度不變,所以c(H+)×c(OH-)的值不變,而體積增大,所以n(H+)•n(OH-)增大,故A錯誤;
B.酸堿都抑制水的電離,氫離子和氫氧根離子濃度濃度相同時,對水的抑制程度相同,已知pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,所以兩種溶液對水的抑制程度相同,故B正確;
C.pH相同時,鹽的酸根離子水解程度越大,鹽溶液的濃度越小,水解程度:①<②<③,所以溶液的濃度①>②>③,則三種溶液中c(Na+):①>②>③,故C正確;
D.CH3COONa中物料守恒為:c(Na-)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH);CaCl2溶液中物料守恒為2c(Ca-)═c(Cl-),所以CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na-)+2c(Ca-)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D正確.
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理、溶液中物料守恒的分析應(yīng)用等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力,注意把握鹽溶液對水的電離平衡的影響.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A | B | C | D |
A12O3 | Si | Na2O2 | Na2SiO3 |
兩性氧化物 | 單質(zhì) | 堿性氧化物 | 正鹽 |
工業(yè)用電解法冶煉鋁 | 制作太陽能電池 | 用于呼吸面具作為氧氣的來源 | 制備硅膠 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 硫酸銅和鋁:2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+ | |
B. | 氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+═H2O | |
C. | 碳酸鋇與鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
D. | Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2═Cu2++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取燒杯內(nèi)液體,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 | |
B. | 取燒杯內(nèi)液體,加入碘水不變藍(lán) | |
C. | 取半透膜內(nèi)液體,加入BaCl2溶液沒有白色沉淀 | |
D. | 取半透膜內(nèi)液體,加入碘水變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白. | |
B. | 烹調(diào)魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味 | |
C. | 工業(yè)上用電解熔融的AlCl3來制取鋁單質(zhì) | |
D. | 制作航天服的聚酯纖維和用于光纖通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$ | B. | m=V•ρ•$\frac{W}{100}$ | C. | W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$% | D. | c=$\frac{m}{V•M}$ |
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