【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

【答案】D

【解析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。A．常溫下Y的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中Y單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣比硫化氫穩(wěn)定，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)ⅠW為

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是_________

（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。

（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是____________

（4）①配平反應(yīng)的離子方程式: ____________

②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol/L)

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無(wú)色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答：
（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式 ．
（2）寫出G→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出B+F→D的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大

D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是

A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol

C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl ，請(qǐng)用下列裝置來(lái)制備ICl。

回答下列問題：

（1）制備ICl時(shí)，各裝置接口的連接順序是__________。

（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋其理由________________。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明IC1的氧化性比I2強(qiáng)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作②的操作名稱是過濾

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， 可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： ．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．

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