20．將阿司匹林溶于氫氧化鈉溶液中并煮沸，然后加鹽酸至溶液呈酸性，析出白色晶體．該晶體能溶于水，可使FeCl3溶液顯紫色．
（1）這種白色晶體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（2）阿司匹林與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）用鹽酸酸化時(shí)，析出白色晶體的原因是水楊酸在水中溶解度較�。�

分析 乙酰水楊酸俗稱(chēng)阿司匹林，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)橐阴Ｑ趸馍煞雍鸵宜�，酚和乙酸再被氫氧化鈉中和，分子公式即一個(gè)阿司匹林分子中有一個(gè)羧基一個(gè)酯基，羧基能消耗1摩酯基堿性條件下水解，水解后產(chǎn)生乙酸鈉和酚，酚羥基再和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol乙酰水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，兩種官能團(tuán)發(fā)生反應(yīng)分別生成酚鈉和羧酸鈉，后加鹽酸至溶液呈酸性，則酚鈉和羧酸鈉有反應(yīng)生成羧基和酚羥基，因?yàn)樗畻钗⑷苡谒芙庑赃h(yuǎn)遠(yuǎn)小于鈉鹽，所以會(huì)析出白色晶體，據(jù)此解答．

解答 解：阿司匹林為，溶于氫氧化鈉溶液中并煮沸，發(fā)生反應(yīng)：，生成的產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基和酚羥基，所以析出白色晶體為鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，

解：（1）這種白色晶體為鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
故答案為：；
（2）阿司匹林與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
故答案為：
（3）中加入鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律反應(yīng)生成水楊酸，水楊酸在水中溶解度較小，所以會(huì)析出白色沉淀；
故答案為：水楊酸在水中溶解度較�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷及方程式書(shū)寫(xiě)，明確乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z 的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W均能與 Mg 形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：A＜C
B．B、D形成的化合物的溶于水形成B2D3溶液
C．A、E形成的化合物只含離子鍵和極性鍵
D．E的單質(zhì)可以從D的氫化物中置換出D單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某原子3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．基態(tài)時(shí)，原子序數(shù)為13的主族元素原子核外電子所占據(jù)原子軌道數(shù)共有（　�。�
A．13B．4個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生做淀粉水解實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

（1）寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)反應(yīng)方程式（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6
（2）單質(zhì)沉淀是Ag（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）填寫(xiě)所加試劑名稱(chēng)及其作用：
A．稀硫酸；催化劑，作用
B．氫氧化鈉；中和稀硫酸，使混合液呈堿性，作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
 A 白色沉淀 臭雞蛋氣味氣體無(wú)色溶液  無(wú)色溶液
 B 無(wú)色溶液 無(wú)色無(wú)味氣體 白色沉淀 白色沉淀
 C 無(wú)色溶液 淺黃色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
 D 白色沉淀淺黃色沉淀  無(wú)色溶液無(wú)色溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1  
B、使用催化劑Cat.2
C、降低反應(yīng)溫度  
D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而再該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．
（4）在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都為恒量的是（　�。�
A．C2H2和C6H6B．C2H4和C3H8C．C2H4和C3H6D．C3H6和C3H8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案