8．某原子3p軌道上有2個未成對電子，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

分析 p能級有3個軌道，3p軌道上有2個未成對電子，則3p能級為3p2或3p4．
核外電子排布規(guī)律：
1、泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；
2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，符合構(gòu)造原理；
3、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子另外：等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定．

解答 解：p能級有3個軌道，3p軌道上有2個未成對電子，則3p能級為3p2或3p4，即電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，則為Si或S，
故選：AC．

點(diǎn)評 考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．25℃時(shí)，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知反應(yīng)A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH為13（25°C）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．乙元素只能形成一種二元含氧酸
C．另一個化合物G與B具有相同的元素組成，G是一種常見的強(qiáng)氧化劑
D．1.0L 0.1 mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ABD．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
D．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)猓娊鈺r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性（忽略加入的物質(zhì)對溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與100mL足量的氧氣混合，引燃后該烴充分燃燒，殘留氣體為70mL（相同狀況下）．恢復(fù)到原狀況后，將殘留氣體通過足量的堿石灰，得到30mL氣體，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將阿司匹林溶于氫氧化鈉溶液中并煮沸，然后加鹽酸至溶液呈酸性，析出白色晶體．該晶體能溶于水，可使FeCl3溶液顯紫色．
（1）這種白色晶體的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（2）阿司匹林與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）用鹽酸酸化時(shí)，析出白色晶體的原因是水楊酸在水中溶解度較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

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