A元素原子得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子時(shí)放出的能量多,下列判斷正確的是(    )

A.氧化性A->B-      B.還原性A->B-             C.氧化性A>B       D.還原性A>B

C

解析:得電子說(shuō)明有氧化性,變成陰離子后能量降低,A得電子放出能量多于B,說(shuō)明A原子能量高于B,能量越高越活潑,氧化性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子還原性弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

動(dòng)手實(shí)踐:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體.
④將鎂條投入稀鹽酸中 D.反應(yīng)較快,產(chǎn)生無(wú)色氣體.
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 F.生成淡黃色沉淀.
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?!--BA-->
研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
儀器:①
試管
試管
,②
酒精燈
酒精燈
,燒杯,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~F)
寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)方程式:
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
,寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:
從左到右,同周期元素原子的失電子能力遞減,得電子能力遞增
從左到右,同周期元素原子的失電子能力遞減,得電子能力遞增

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大�。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請(qǐng)寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆�;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開(kāi)始?xì)馀萆�;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
  2. B.
    SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
  3. C.
    難失電子的原子,得電子的能力一定強(qiáng)
  4. D.
    在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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