【題目】為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

【答案】B

【解析】

試題水果成熟后會(huì)產(chǎn)生乙烯氣體，乙烯是水果的催熟劑，含有大量乙烯容易使水果腐爛，所以應(yīng)除去乙烯，才能延長(zhǎng)水果的保鮮期，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以應(yīng)放入浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時(shí)，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應(yīng)H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時(shí)，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中存在碳碳雙鍵的是

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B. 醋酸的電離程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Co3O4是一種電極材料，可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

②反應(yīng)時(shí)，使(NH4)2C2O4過(guò)量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測(cè)定，205～385 ℃的煅燒過(guò)程中，產(chǎn)生的氣體為CO2，計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

① 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

② 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）提高2SO2 + O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

② 在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填字母）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積 d．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度

（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來(lái)源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________；該反應(yīng)的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是

C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是

D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)

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