【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯誤的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3時,c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2時,c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

【答案】D

【解析】

結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式可知,圖像中的兩個交點,可分別計算出K1H2SO3=10-1.9K2H2SO3=10-7.2,

A.由分析可知,K1H2SO3=10-1.9 ,則1gK1(H2SO3)=-1.9,故A正確;

B. pH=3時,由圖可知,c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-),故B正確;

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的K===105.3,則lgK=5.3,故C正確;

D. pH=7.2時,c(HSO3)=c(SO32-)>c(H),故D錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以COH2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):

(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學(xué)平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-24 kJmol-1

K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41 kJmol-1

K3

(2)某溫度下,將8.0molH24.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則用H2表示的反應(yīng)速率為_________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強(qiáng)

(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物,屬于一種生物可降解高分子材料,在食品、藥品包裝方面具有獨特優(yōu)勢。已知A~G均為有機(jī)化合物,以下為高分子化合物G的一種合成路線:

回答以下問題:

(1)CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。

(3)C的化學(xué)名稱是___________,C→D所需試劑和條件分別是______________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)芳香族化合物HD的同分異構(gòu)體,則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________(不包括D),寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為126H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。

(6)F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息,設(shè)計由1,2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機(jī)試劑任選)__________________

已知:-OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定,會自變成—CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4·H2O,其主要實驗流程如下:

已知:①Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀;②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色);③砷元素進(jìn)入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________

(2)堿洗脫氯時,溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應(yīng)的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時,濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示!半娊狻焙,從溶液中回收ZnSO4·H2O的實驗、操作為___________。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學(xué)式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21。測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L-1、0.58 g·L-1,可采用“氧化中和共沉淀”法除去,請設(shè)計實驗方案: ____________________________(實驗中須使用的試劑有:30%雙氧水,0.001 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液,回收的銅鋅沉淀物)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(  )

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氰化物的性質(zhì):已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

25℃電離平衡常數(shù)

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是________________________。ㄓ秒x子方程式表示)

(2)如圖表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是_________

A.相同濃度的HCOONaNaCN的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+

B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:CN+CO2+H2O=HCN+CO32

C.圖像中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

D.c點溶液的導(dǎo)電性比a點溶液的導(dǎo)電性弱

(3)H2O2綠色氧化劑的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3,則生成物A的化學(xué)式為_____。

(4)下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時,υ> υ

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ 的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是

A.放入敞口的容器中 B.放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C.放入密封的容器中 D.放入充有少量乙烯的密封容器中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____

21.5molCO2______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g,該氣體的相對分子質(zhì)量為________

4)現(xiàn)有mgX2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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