Question

3．25℃時(shí)，測(cè)得某溶液由H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1.0×10^-13mol/L，則關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　　）

• A． 一定是堿的溶液，且pH=13
• B． 一定是酸的溶液，且pH=1
• C． 有可能是鹽的溶液，由于發(fā)生了水解反應(yīng)，使得pH=1或pH=13
• D． 酸、堿、鹽的溶液均有可能

Answer 1

分析 測(cè)得某溶液由H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1.0×10^-13mol/L，水的電離受到抑制，則溶液為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析．

解答 解：測(cè)得某溶液由H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1.0×10^-13mol/L，水的電離受到抑制，則溶液為酸溶液或堿溶液，
A．水的電離受到抑制，則該溶液為酸溶液或堿溶液，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離受到抑制，則該溶液為酸溶液或堿溶液，故B錯(cuò)誤；
C．鹽溶液若發(fā)生了水解，則會(huì)促進(jìn)水的電離，水的電離程度會(huì)增大，水電離的氫離子濃度大于1.0×10^-7mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．酸、堿均會(huì)抑制水的電離，強(qiáng)酸的酸式鹽能電離出大量的氫離子，在溶液中也會(huì)抑制水的電離，所以該溶液可能是酸、堿、鹽的溶液，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離和鹽的水解，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．