Question

13．25℃時(shí)，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號(hào)	NaOH加入的體積/mL	溶液的PH
		c（HX）	c（HY）
①	0	3		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A． 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY
• B． 由表中數(shù)據(jù)可估算出K_a（HY）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（HX）+c（OH^-）
• D． 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，0.1000mol•L^-1的酸HX、HY的pH分別為3、1，可知HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY；
B．HY為強(qiáng)酸，不存在電離平衡常數(shù)；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．HY為強(qiáng)酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)HY酸過(guò)量，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．由①知，0.100 mol/L的HY溶液的pH=1，說(shuō)明HY是強(qiáng)酸；而0.100 mol/L的HX溶液的pH=3，說(shuō)明HX是弱酸．所以在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力順序HX＜HY，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，HY為強(qiáng)酸，則不存在電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．將0.100 mol/L的HX和HY混合，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)物料守恒得①c（X^-）+c（HX）=c（Y^-），將①代入到電荷守恒c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）中可得：c（H⁺）=2c（X^-）+c（HX）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．上述②反應(yīng)后的HX溶液顯中性，因?yàn)镠X為弱酸，則a＜20.00 mL，由于HY為強(qiáng)酸，故HY酸過(guò)量，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Y^-）＞c（Na⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷HX、HY的酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計(jì)算方法．