18．下列有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．3，4-二甲基己烷C．1，5-二甲基苯D．3，4-二甲基戊烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：A．主鏈不是最長，2號碳不能接乙基，應為2-甲基己烷，故A錯誤；
B．符合烷烴命名原則，主鏈最長，主鏈編號之和最小等，故B正確；
C．支鏈編號之和必須最小，正確命名是：1，3-二甲基苯，故C錯誤；
D．支鏈編號之和必須最小，正確命名是：2，3-二甲基戊烷，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查烷烴以及烯烴的命名，難度不大，烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-----選最長碳鏈為主鏈；②最多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-----離支鏈最近一端編號；④最小-----支鏈編號之和最�。▋啥说染嘤滞�，支鏈編號之和最�。�；⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號，烯烴選取離雙鍵位置最近的碳的一號碳．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？
探究同體積下HNO3濃度對該反應劇烈程度的影響、探究接觸面積對該反應劇烈程度的影響、探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫2.00
②1.00
③2.00
④2.00
（3）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和CaCO3質(zhì)量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有量筒、秒表．
②干燥管中應放置的試劑是BC．
A．堿石灰 B．無水CaCl2C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和③鍵
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二甲醚被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上常采用甲醇氣相脫水法來獲取．其反應方程式為：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式；
寫出甲醇分子中官能團的電子式．
（2）碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是C（填元素符號）．寫出一個能證明你的結(jié)論的化學方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在溫度和體積不變的情況下，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是ac（選填編號）
a．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）濃度保持不變
d．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應：
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.400.160.16
Ⅱ3870.80a
Ⅲ2070.400.180.18
①若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ad（選填編號）．
a．及時移走產(chǎn)物       b．升高溫度      c．充入CH3OHd．降低溫度
②I號容器內(nèi)的反應經(jīng)過t min達到平衡，則CH3OH的平均反應速率為$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II號容器中a=0.32mol．
（5）若起始時向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，則反應將向正（填“正”“逆”）反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號		NaOH加入的體積/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是（　�。�
A．R一定是氣態(tài)
B．R一定是離子化合物
C．R一定是共價化合物
D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，分別發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明（　�。�
A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低
C．苯的熔點、沸點都比水的高D．苯的熔點、沸點都比水的低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式或結(jié)構式錯誤的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．H2O的結(jié)構式：H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結(jié)構示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學式：Na2SO3；該化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023．

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