【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 （ �。�
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
【答案】A
【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、
，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x=16/3，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，A．H、N、O三元素可以形成硝酸，屬于共價化合物，可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，A正確；B．Y和Z位于相同周期，原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應為r（Y）＞r（Z），B錯誤；C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，C錯誤；D．H2O、H2S都形成分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵，其熔沸點比H2S高，D錯誤，答案選A。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）
A. SO2發(fā)生了置換反應 B. SO2是該反應催化劑
C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500℃時，將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中，
發(fā)生A（s）
2B（g）+C（g）反應，測得氣體C隨時間的濃度變化如下圖所示
（1）已知該反應只有高溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反應條件下，從反應開始到平衡，用B表示的化學反應速率為v（B）= mol·L-1·min-1，500℃時的平衡常數(shù)K= ；
（3）甲烷是一種常見的清潔能源：
①若800 ℃時，反應CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常數(shù)（K）＝1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L－1 | 8.5 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 | 2.0 mol·L－1 |
則此時正、逆反應速率的關(guān)系是 。（填標號）
A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆） C．v（正）>v（逆） D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。
(1)寫出B的化學式：______________C的化學式：____________________。
(2)寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式：_________________。
(3)寫出L→M的現(xiàn)象是：________________________。
(4)從G與J反應后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。
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【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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【題目】2015年末，在巴黎召開的全球氣候變化大會討論了“全球氣溫升高過快”的議題。該議題的實質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的
A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
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【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。
(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。
(3)下列關(guān)系中，正確的是________。
a.M點c(Na+)＞c(NH4+)
b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
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