20．如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩個(gè)活潑性相同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故B正確；
C、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D、酒精不是電解質(zhì)，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：①碳酸氫鈉固體   ②液態(tài)SO2   ③冰醋酸   ④汞�、軭2SO4  ⑥純蔗糖（C12H22O11）�、邭溲趸^溶液　⑧KNO3⑨熔融氫氧化鈉  ⑩氫氧化鐵膠體
（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是⑨，屬于弱電解質(zhì)的是③（均填序號(hào)）．
（2）將物質(zhì)①配制成溶液，取少量該溶液與足量⑦溶液中反應(yīng)時(shí)，寫出此時(shí)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（3）將⑩裝入U(xiǎn)型管中，分別插入兩個(gè)電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺；原因是氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，向陰極移動(dòng)．
（4）向⑩膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化D．石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．四氯化碳分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y單質(zhì)分子的電子式為．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量均為mg的H2SO4和H3PO4中含有的電子數(shù)均為50mNA/98
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4個(gè)
C．在1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)一定大于1.5NA個(gè)
D．1mol H2O2與MnO2充分作用下轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．對(duì)鐵的氯化物進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲中現(xiàn)象紅褐色沉淀產(chǎn)生；離子方程式及化學(xué)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）乙中現(xiàn)象白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色；離子方程式Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）丙中現(xiàn)象溶液為血紅色；離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）丁中現(xiàn)象有氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＞0.60mol

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