Question

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． 反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
• C． 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到達平衡時n（CO₂）＞0.60mol

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內(nèi)△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（SO₂）；
B.2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n（CO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min時CO₂為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態(tài)；
C．平衡時c（SO₂）=c（CO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，c（CO）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K=$\frac{0.6×0.6}{0.4}$=0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，大于原溫度下平衡常數(shù)K=0.9，說明升高溫度平衡正向移動；
D．等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率大于原平衡．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內(nèi)△n（CO）=2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n（SO₂）=△n（CO）=1.2mol，則v（SO₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L．min），故A錯誤；
B.2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n（CO₂）=△n（CO）=1.2mol，4min時CO₂為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態(tài)，故反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化，故B正確；
C．平衡時c（SO₂）=c（CO₂）=$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，c（CO）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K=$\frac{0.6×0.6}{0.4}$=0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，大于原溫度下平衡常數(shù)K=0.9，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率大于原平衡，則到達平衡時n（CO₂）＞0.60mol，故D正確，
故選：BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)應(yīng)用與影響因素，側(cè)重考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力，注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用，難度中等．