Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、25℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出OH^-的數(shù)目為0.01 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 N_A
• C、0.1 mol乙醇中含有0.6 N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
• D、常溫、常壓下，3.5 g ³⁵Cl₂所含中子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度，次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子為水電離的，據(jù)此計(jì)算出1L該溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量；
C．乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，總共含有8個(gè)共價(jià)鍵；
D．3.5g³⁵Cl₂的物質(zhì)的量為0.05mol，³⁵Cl₂中含有36個(gè)中子．

解答： 解：A．pH=12的次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子為水電離的，則水電離的氫氧根離子為0.01mol，水電離出OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳?xì)滏I、0.1mol碳碳鍵、0.1mol碳氧鍵和0.1mol氧氫鍵，總共含有0.8mol共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.8N_A，故C錯(cuò)誤；
D．3.5g ³⁵Cl₂中含有3.5g³⁵Cl原子，含有0.1mol原子³⁵Cl，含有1.8mol中子，所含中子數(shù)為0.18N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的為解答關(guān)鍵．