10．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
D．物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量

分析 A．氣體的分子間距離受溫度和壓強影響；
B．標(biāo)況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
C．沒有告訴二者的物質(zhì)的量，無法計算含有原子數(shù)；
D．物質(zhì)的量用來表示一定數(shù)目粒子的集合體，不表示質(zhì)量．

解答 解：A．氣體的分子間距離受溫度和壓強影響，構(gòu)成氣體的粒子的大小遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于其間距，所以同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等，故A正確；
B．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．沒有告訴N2和CO的物質(zhì)的量，無法計算含有原子數(shù)，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量，可用于表示一定數(shù)目粒子的集合體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量表示的意義為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，裝置正確并能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項 ①中試劑 ②中溶液 實驗?zāi)康?/TD>
 A 二氧化錳（s），濃鹽酸 飽和食鹽水 制取氯氣
 B Na2SO3（s），70%H2SO4 酸性高錳酸鉀 驗證SO2的還原性
 C Na2CO3（s）或NaHCO3（s） 澄清石灰水 鑒別Na2CO3和NaHCO3
 D 乙醇、乙酸、濃硫酸 飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．25mL 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
D．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{點解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)
D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性
D．X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．32gO2占有的體積為 22.4L
B．22.4LN2 含有阿伏加德羅常數(shù)個 N2
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水的物質(zhì)的量為 1mol
D．22gCO2 和 16gO2，在同溫、同壓下占有的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當(dāng)c（HCO3-）=c（CO32-）時，c（H+）＞c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑．
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3．寫出此反應(yīng)的離子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式．
①通入O2可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應(yīng)的離子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比
B．同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比
C．同溫同物質(zhì)的量時，氣體的壓強與體積成正比
D．同壓同體積時，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比

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