4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比
B．同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成反比
C．同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成正比
D．同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比

分析 依據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT解答．

解答 解：A．依據(jù)PV=nRT，可知同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故A 錯(cuò)誤；
B．依據(jù)PV=nRT，同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)PV=nRT，同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成反比，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)PV=nRT，同溫同物質(zhì)的量時(shí)，同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，明確PV=nRT是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
D．物質(zhì)的量是科學(xué)上用來(lái)表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，此反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1
C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．稱量用的砝碼已生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：24；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須規(guī)范操作，強(qiáng)化安全意識(shí)，防止發(fā)生事故．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃�、谙♂対釮2SO4時(shí)，將濃H2SO4慢慢倒入水中，并不斷攪拌　③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，沒(méi)設(shè)計(jì)尾氣吸收裝置　④做金屬鈉實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶　⑤金屬鈉著火時(shí)，用泡沫滅火器撲滅　⑥濃NaOH溶液沾在皮膚上，立即用稀H2SO4清洗．
A．①③⑤⑥B．②④C．①④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．配溶液時(shí)，容量瓶里有少許蒸餾水不會(huì)影響溶液濃度
B．NaHCO3•10H2O晶體灼燒后，得到NaHCO3粉末
C．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
D．要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，用氨水比用NaOH溶液好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）依題意不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）下列結(jié)論正確的是CD（填序號(hào)）．
A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀K可能有Al（OH）3
D．溶液X中，一定沒(méi)有NO3-
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色．
（5）轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（6）對(duì)不能確定是否存在的離子，如何確定其是否存在？可以另取X溶液，先加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則有Fe3+，再向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，持續(xù)滴加過(guò)量NaOH，沉淀減小但不消失則有Al3+（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液   ②Cu與FeCl3溶液     ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①④

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