Question

7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)間這兩只容器中分別充入物質(zhì)的量為2molSO₂和1molO₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃請(qǐng)?zhí)羁障铝锌瞻祝?br /> （1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器少（多、少）A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中大（大、�。�．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學(xué)平衡向左移動(dòng)．B容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)．（填：向左、向右、不）．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量不變．B容器中SO₃的百分含量增大．（增大、減小、不變．）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；
（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；
（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO₃的百分含量．

解答 解：（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過(guò)程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B少，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：少；大；
（2）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量He，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向左移動(dòng)，而B(niǎo)容器體積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：向左；不；
（3）向兩容器中通入2mol SO₂與1mol的O₂緩和氣體，達(dá)到平衡后，A恒壓中建立的平衡與原平衡等效，所以SO₃的百分含量不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO₃的百分含量增大，故答案為：不變；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，題目難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用，明確濃度不變反應(yīng)速率不變，則平衡不移動(dòng)．