5．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

分析 水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答．

解答 解：A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=-lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H2O?H++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)，與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，所以溫度不變，KW不變，故C正確；
D．乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了水的電離的影響因素、水的離子積常數(shù)，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而pH值取決于溶液中H離子的濃度，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
B．Na和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧；不存在化學(xué)鍵的是②．（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時(shí)，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時(shí)，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛撷堍郏ㄌ顚懢幪?hào)）．
（2）溶液④中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）寫出溶液⑦中的電荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（4）寫出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
（5）寫出溶液⑥中的質(zhì)子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
（6）將①和③按體積比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等體積的①、②中，分別加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關(guān)系為：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水電離出的c（H+）為10-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時(shí)，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子
D．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：A；
（2）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某溫度時(shí)，向1L恒容密閉容器中充人NO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖甲所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO?N2O+NO2．
（2）0一3min時(shí)用Y表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為3：4．
（3）某同學(xué)測(cè)得上述反應(yīng)中．NO的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙所示，其中p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3，a，b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c兩點(diǎn)的速率大小關(guān)系為va＜vc．
（4）若保持其他條件不變，5min時(shí)向該容器中再充入4molNO，達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．

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