有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴加熱前通入空氣的目的是 _____________________________________________，操作方法為______________________________________________。

⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。

⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量__________。

⑷若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)

趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄍ諝?/p>

堿石灰；無水CaCl2（或P2O5等）；堿石灰

偏低；無影響；偏低

（4）21m2/11w

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3、K2SO4
CuCl2、K2CO3、K2SO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作
取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）：
HNO3
HNO3
、
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
、
AgNO3
AgNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個實驗中，結(jié)論正確的是（　　）
A、有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B、某一固體溶于水后，檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-D、某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種NaCl與KCl的混合物，它所含Na+與K+的物質(zhì)的量之比為1∶3。試求：
（1）混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）含1molCl-的該混合物的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題（每題3分，共9分）（1）濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時則為c%。則a、b、c由大到小排序為              

（2）由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為          

（3） 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為              mol/L。

 

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