Question

下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.1mol/LNa2C03溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO2-3）+c（HCO-）十c（H2C03）

B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3?H20等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．常溫下，醋酸納溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

D．常溫下，pH=l的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、ClO-、NO-3能夠大量共存

Answer 1

A、0.11mol/LNa₂C0₃溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）十c（H₂C0₃）]，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄Cl和NH₃?H₂0等體積混合后溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），所以氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，
即c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、pH=l的溶液中，含有大量的氫離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．