10．（1）如圖1中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．

①根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
③寫(xiě)出B→A的化學(xué)方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：
①由此可推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：C為CO2和NOX為CO2和NO2
②寫(xiě)出A投入B中的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③寫(xiě)出D的稀溶液與F反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 （1）A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為S，D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4；
（2）黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu（NO3）2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO．

解答 解：（1）A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為S，D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4．
①由以上分析，可知A為S，D為SO2，E為BaSO3，
故答案為：S；SO2；BaSO3；
②B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
故答案為：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；
③B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，
故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；
（2）黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu（NO3）2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO．
①由上述分析可知，C為CO2和NO，X為CO2和NO2，
故答案為：CO2和NO；
②A和B反應(yīng)的方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
③稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，是高頻考點(diǎn)，這類題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力要求高，要能在讀題中快速發(fā)現(xiàn)解題突破點(diǎn)是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入適量
2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學(xué)乙：先打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，
實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．

I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來(lái)吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
U．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫(xiě)出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無(wú)色液體是SO2C12．
寫(xiě)出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是C、D（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞反應(yīng)進(jìn)行，在充分液漏斗 中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化學(xué)方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項(xiàng)代號(hào)）．

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇�、“丙”或“丁”），理由是制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
丁：銅$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．用Pt 電極電解MgCl2溶液      2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2       Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)  3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．則下列選項(xiàng)中正確的是ABC
A．MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B．g與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．gBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將變大，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．
③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“綠色”凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有凈水和消毒雙重功能．
（1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：
①在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過(guò)的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1h，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．氧化劑是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈堿（填：酸、堿或中）性．
②將KOH加入反應(yīng)后的Na2FeO4溶液中攪拌半小時(shí)，靜置，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品晶體，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．
（2）分析高鐵酸鉀中元素的化合價(jià)可推測(cè)它具有較強(qiáng)的氧化性．高鐵酸鉀和水反應(yīng)生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（　　）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO

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