14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．請(qǐng)回答：
（1）A為DB為CC為NaD為S；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）C、D元素形成化合物的電子式為；
（3）D的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+H2O=H2SO4．

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，C為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則C為Na，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Na，則D為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，C為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則C為Na，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Na，則D為S元素，
（1）根據(jù)分析可得，A為H、B為C、C為Na、D為S，故答案為：H；C；Na；S；
（2）C、D元素形成化合物為Na2S，電子式為，故答案為：；
（3）D的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2O=H2SO4，故答案為：SO3+H2O=H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，涉及電子式和反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意把握推斷的角度和方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)類型說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化還原反應(yīng)
B．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3可逆反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，Z的焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．Z和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）HNO3在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）當(dāng)有96g Cu被氧化時(shí)，生成的NO在標(biāo)況下的體積為22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅酸是一種很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅
D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)事實(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用PH試紙可測(cè)得某溶液的pH為6.5
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用相關(guān)知識(shí)解答
（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，16O、17O的關(guān)系為同位素．

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4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2O4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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D．密閉容器中2mo1NO與1moIO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

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