Question

2．根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）HNO₃在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）當(dāng)有96g Cu被氧化時(shí)，生成的NO在標(biāo)況下的體積為22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3 mol．

Answer 1

分析 （1）8HNO₃（�。�+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答；
（2）HNO₃在反應(yīng)中起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用；
（3）氧化劑是2mol的硝酸與氧化產(chǎn)物是3mol的硝酸銅；
（4）96g Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{96g}{64g/mol}$=1.5mol，所以生成的NO在標(biāo)況下的體積為$\frac{1.5×2}{3}×22.4$=22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，由此解答．

解答 解：（1）Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）HNO₃在反應(yīng)中起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用，故答案為：氧化性和酸性；
（3）氧化劑是2mol的硝酸與氧化產(chǎn)物是3mol的硝酸銅，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：3，故答案為：2：3；
（4）96g Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{96g}{64g/mol}$=1.5mol，所以生成的NO在標(biāo)況下的體積為$\frac{1.5×2}{3}×22.4$=22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故答案為：22.4L；3mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．